Question

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（用代表）．回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為________．

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能．第二周期部分元素的變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是________．

（3）經射線衍射測得化合物的晶體結構，其局部結構如圖所示．

①從結構角度分析， 中兩種陽離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標號）

．中心原子的雜化軌道類型 ．中心原子的價層電子對數(shù)

．立體結構 ．共價鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為________個．分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)， 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為Π），則中的大鍵應表示為________．

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、________、________．

（4）的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個單元，該單元的相對質量為，則的計算表達式為________．

Answer 1

【答案】 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以不易結合一個電子 ABD C 5 (H3O+)O-H…N()

【解析】（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．

（2）第二周期除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是：N原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以不易結合一個電子．

（3）①從結構角度分析， 中兩種陽離子（銨根離子和水合氫離子）的相同之處有中心原子的雜化軌道類型都是sp3雜化、中心原子的價層電子對數(shù)都是4、共價鍵類型都是極性鍵等3個方面，故選ABD；不同之處為離子的立體結構不同，銨根離子為正四面體、水合氫離子為三角錐形，故選C．

②由的結構示意圖可知，其中陰離子中的鍵總數(shù)為5個，每個N形成2個鍵，每個N原子還剩余1個2p軌道的電子， 帶一個單位的負電荷（得到一個電子），所以共有5個N原子、6個電子參與形成大鍵， 中的大鍵應表示為．

③圖中虛線代表氫鍵，由圖可知，R中共有3種氫鍵，其表示式分別為、、(H3O+)O-H…N()．

（4）的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個單元，該單元的相對質量為，則NA個晶胞的質量和體積分別為和，所以晶體的密度，解之得， 的計算表達式為．