【題目】海水是鎂的主要來源之一.從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物.
(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是(填序號).
A.分解反應
B.化合反應
C.置換反應
D.復分解反應
(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是(填序號).
A.此法的優(yōu)點之一是原料來自大海
B.進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D.電解冶煉鎂要消耗大量電能
(3)電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式
(4)③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式

【答案】
(1)C
(2)C
(3)MgCl2 Mg+Cl2
(4)Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
【解析】解:(1)①把貝殼制成石灰乳,涉及的反應有分解、化合;

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生復分解反應;

③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶,過濾,得到含結(jié)晶水的晶體,發(fā)生復分解反應,將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂,涉及分解反應;

④電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂,為分解反應;

以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是置換反應,故選C,

所以答案是:C;(2)A、海水中含有豐富的鎂離子,此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富,故A正確;

B、①將貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂;③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體,是提取氯化鎂的反應過程,故B正確;

C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣,MgCl2 Mg+Cl2↑,氧化鎂熔點高不易熔融,消耗更多能源,故C錯誤;

D.電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能,故D正確;

所以答案是:C;(3)電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂和氯氣,電解熔融氧化鎂制取鎂的化學反應方程式為:MgCl2 Mg+Cl2↑,

所以答案是:MgCl2 Mg+Cl2↑;(4)③中沉淀物與鹽酸反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液,反應的離子方程式為:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O,

所以答案是:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O.

練習冊系列答案
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(3)經(jīng)射線衍射測得化合物的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示.

①從結(jié)構(gòu)角度分析, 中兩種陽離子的相同之處為________,不同之處為________.(填標號)

.中心原子的雜化軌道類型 .中心原子的價層電子對數(shù)

.立體結(jié)構(gòu) .共價鍵類型

中陰離子中的鍵總數(shù)為________個.分子中的大鍵可用符號表示,其中代表參與形成的大鍵原子數(shù), 代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為Π),則中的大鍵應表示為________

③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為________、________

(4)的晶體密度為,其立方晶胞參數(shù)為,晶胞中含有單元,該單元的相對質(zhì)量為,則的計算表達式為________

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【題目】數(shù)十年來,化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393kJmol﹣1
2CO (g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJmol﹣1
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第二步:HCOOCH3(g)═CH3OH(g)+CO(g)△H>0

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