【題目】已知：

下列表述正確的是NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

A.燃燒時放出的熱量為

B.

C.與反應(yīng)放出熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

D.和中陰陽離子個數(shù)比不同

【答案】B

【解析】

A. 熱量的單位不是kJ/mol，A選項錯誤；

B. 由①

②

，①×+②可得方程式：，則該反應(yīng)焓變H = -566kJ/mol×+(-226kJ/mol)= -509kJ/mol， B選項正確；

C. 與反應(yīng)放出226kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為226kJ÷(226kJ/mol)×1×NA/mol=1NA，C選項錯誤；

D. 中陰離子是，陽離子是Na+，個數(shù)比為1：2，中陰離子是，陽離子是Na+，個數(shù)比也為1：2，陰陽離子個數(shù)比相同，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的8種溶液：

① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）由小到大的順序為______________________________________（填序號）。

（2）取兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則這兩種溶液是_________________（填溶質(zhì)的化學式，下同）。

（3）若上述溶液的體積均為，加水稀釋至，的溶液是____________________。若要使溶液的，則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關(guān)注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A在催化劑作用下加壓、加熱與水反應(yīng)制得B，B在一定條件下氧化可得C，C在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可得D，D和B與濃硫酸混合加熱可得到有香味的無色油狀液體E。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)推斷下列物質(zhì)： A_________，B __________，C __________，D__________，E_________； (寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)寫出下列反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型。

①A→B：___________________________________________；屬_________反應(yīng)；

②D+B→E：___________________________________________；屬_________反應(yīng)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點，用下圖模擬其工作原理（放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.放電時，電子由正極通過外電路流向負極

B.放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+

C.充電時，陰極區(qū)溶液的pH減小

D.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關(guān)閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至0.1%)。

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