pH=1的某酸溶液和pH=13的某堿溶液等體積混合，下列關(guān)于混合溶液的pH說法正確的是（　�。�
A、混合溶液的pH一定等于7
B、如果混合溶液的pH大于7，則堿一定為弱堿
C、如果堿是強堿，則pH一定大于7
D、如果酸是強酸，則pH一定小于7
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸堿強弱不知，溶液pH無法確定；
B、混合溶液的pH大于7，溶液顯堿性，堿一定是弱堿；
C、如果堿是強堿，酸是弱酸等體積混合溶液呈酸性，酸是強酸，溶液呈中性；
D、如果酸是強酸，堿是強堿，溶液呈中性，堿是弱堿，溶液顯堿性．
解答： 解：A、酸堿強弱不知，溶液pH無法確定，故A錯誤；
B、混合溶液的pH大于7，溶液顯堿性，堿一定是弱堿，反應后堿繼續(xù)電離，故B正確；
C、如果堿是強堿，酸是弱酸等體積混合溶液呈酸性，酸是強酸，溶液呈中性，pH≤7，故C錯誤；
D、如果酸是強酸，堿是強堿，溶液呈中性，堿是弱堿，溶液顯堿性，溶液pH≥7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性的分析判斷，掌握方法是關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=Q kJ?mol-1（Q＞0 ），達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析不正確的是（　�。�
A、產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)
B、平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1：1
C、保持體積不變，向平衡體系中加入A（s），平衡不移動
D、若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）N的化學式為：
 
；
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
；
（3）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（　�。�
①加水溶解         ②加熱蒸發(fā)得到晶體   ③加入過量的BaCl2
④加入過量的鹽酸   ⑤加入過量的碳酸鉀   ⑥過濾    ⑦加入過量的KOH溶液．
A、①③⑤⑦⑥④②
B、①⑤③④⑦⑥②
C、①③④⑥⑤②⑦
D、①④③⑤⑥⑦②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟利昂是一種氟氯代烴，以前常用作冰箱（柜）的制冷劑，現(xiàn)已禁止生產(chǎn)使用氟利昂做制冷劑的冰箱（柜），其主要原因是（　�。�
A、氟利昂化學性質(zhì)穩(wěn)定、有毒
B、氟利昂會產(chǎn)生溫室效應
C、氟利昂會破壞臭氧層
D、氟利昂會形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式，并寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）實驗室制乙烯的方程式
 
．制乙烯過程中，反應進行一段時間后，混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是
 
，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過
 
溶液，若要除去該氣體應將生成的氣體通過
 
溶液．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸     B．溴水    C．水      D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示（其中A與二甲醚是同分異構(gòu)體）

反應②的化學方程式為
 
．

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同步練習冊答案