Question

為了除去KCl中少量的MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列七項(xiàng)操作，其正確操作的先后順序是（　�。�
①加水溶解         ②加熱蒸發(fā)得到晶體   ③加入過(guò)量的BaCl₂
④加入過(guò)量的鹽酸   ⑤加入過(guò)量的碳酸鉀   ⑥過(guò)濾    ⑦加入過(guò)量的KOH溶液．

• A、①③⑤⑦⑥④②
• B、①⑤③④⑦⑥②
• C、①③④⑥⑤②⑦
• D、①④③⑤⑥⑦②

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過(guò)量的BaCl₂溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K₂CO₃溶液除去過(guò)量的鋇離子和鈣離子；注意K₂CO₃溶液要在BaCl₂溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去；鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的BaCl₂、KOH溶液和K₂CO₃溶液．

解答： 解：KCl中少量MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO₄和CaCl₂雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過(guò)量，與MgSO₄發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO₄沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過(guò)量K₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過(guò)量BaCl₂溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鉀→過(guò)濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過(guò)量K₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．
操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)棰佗邰茛撷蔻堍冢?br />故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．