Question

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＜c＋d

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．A的轉(zhuǎn)化率變大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故B正確；C．氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。