【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

【答案】B

【解析】試題分析：H2R中R為－2價(jià)，位于VIA族，最高價(jià)為＋6價(jià)，即最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

(1)發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式 。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+。

裝置B中的溶液的作用是 ；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào)) 。

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．無水氯化鈣 d．KSCN與 FeCl2的混合溶液

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的 (填溶液名稱)，E中加入 溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。

(5)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入適量(填字母) ，能產(chǎn)生白色沉淀。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法或做法正確的是

A．通過蒸餾可以讓“地溝油”轉(zhuǎn)化而獲得汽油

B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊來提高原子利用率

C．天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種新型的高分子化合物材料

D．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染主要來自化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

（5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)

請回答下列問題：

判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。

b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）物質(zhì)G可用來制備抗凝血藥，通過下列路線可合成G。

（1）F的分子式為__________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________，G中所含官能團(tuán)的名稱為__________；

（2）C+E→F的反應(yīng)類型為__________；1molF最多能消耗________molNaOH。

（3）請寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．a(chǎn)＜c＋d

C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，工業(yè)上利用電解化合物CE來制備C單質(zhì)，回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，

其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；

（4）E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；

（5）B與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式 。

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