【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，兩個(gè)電極質(zhì)量增加，但是反應(yīng)中硫酸被消耗，濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，若N連電源正極，該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O+PbSO4-2e-=4H++PbO2+SO42-，該極生成PbO2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后( )

A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示。

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“堿性”）；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（3）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)生之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），相關(guān)信息：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質(zhì)

B．電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生

C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽

D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為（ ）

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來(lái)的資源寶庫(kù)。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 ℃和100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時(shí)，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時(shí)，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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