20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA
B.12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA
C.25℃時(shí),pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D.當(dāng)反應(yīng)3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A.1mol氮?dú)夂?molπ;
B.在金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè);每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共用;
C.溶液的體積不確定;
D.3(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O中生成8mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2中含有π健數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤;
B.每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè);每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有,每個(gè)碳原子可形成:4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵,則12g金剛石即1mol,含 C-C鍵2mol,即個(gè)數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;
C.溶液的體積不確定,無法計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體為4mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是(  )
A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.食品添加劑既可以是天然物質(zhì),也可以是人工合成物質(zhì),兩者使用時(shí)都要控制用量
B.形成酸雨的元兇主要有NOx、SO2、CO2
C.人體的血脂高,是因?yàn)檠褐泻械拿麨椤把钡幕瘜W(xué)物質(zhì)超標(biāo)
D.我國(guó)古代化學(xué)即對(duì)人類做出了重大貢獻(xiàn),其中冶鐵和煉鋼就是其中之一,前者得到的是混合物,后者是將前者提純得到純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有關(guān)接觸法制硫酸,下列說法中不正確的是( 。
A.用硫和硫鐵礦均可做為原料
B.SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
C.SO3可用水直接吸收
D.熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻,對(duì)原料氣體加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.航天發(fā)射的運(yùn)載火箭常用燃料肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫,火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料,回答下列問題:
(1)N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N(填元素符號(hào)),1molN2H4分子中所含σ鍵的數(shù)目為5NA
(2)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其未成對(duì)電子數(shù)為2.
(3)H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構(gòu)型為V形,其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化,H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表,造成二者物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)高于硫化氫的,H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵,H2O2在水中的溶解度大于H2S的.
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
(4)氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂大于(填“大于”或“小于”)氧化鈣,其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑.
(5)立方氮化硼的晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4,若晶胞邊長(zhǎng)為acm,則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9.
(2)E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是,F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形.
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為.DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn),形成配合物的顏色為血紅色.
(5)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=4.32g•cm-3.(保留兩位小數(shù))

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12.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A.空氣中:SO2、NO、N2、CO2
B.0.1mol•L-1的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42-
C.與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D.鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  )
①甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca(HCO32+2HClO
④硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子,8個(gè)質(zhì)子的原子:${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的電子式:
⑧2gH2在25℃101kpa下燃燒,生成液態(tài)的水放出285.8kJ•mol-1的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ•mol-1
A.②④⑥B.①④⑥C.④⑥⑦D.②④⑥⑦⑧

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10.下列說法中正確的是( 。
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
③化學(xué)鍵斷裂過程中,一定發(fā)生了化學(xué)變化
④晶體中含有陰離子,一定含有陽(yáng)離子;晶體中含有陽(yáng)離子,不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測(cè)其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.
A.①④⑦⑧B.③④⑦⑧C.②⑤⑧⑨D.④⑦⑧⑨

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