20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA
B．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA
C．25℃時(shí)，pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．當(dāng)反應(yīng)3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A．1mol氮?dú)夂?molπ��；
B．在金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共用；
C．溶液的體積不確定；
D．3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O中生成8mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有π健數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個(gè)數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的體積不確定，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．89.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體為4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．食品添加劑既可以是天然物質(zhì)，也可以是人工合成物質(zhì)，兩者使用時(shí)都要控制用量
B．形成酸雨的元兇主要有NOx、SO2、CO2等
C．人體的血脂高，是因?yàn)檠褐泻械拿麨椤把钡幕瘜W(xué)物質(zhì)超標(biāo)
D．我國(guó)古代化學(xué)即對(duì)人類做出了重大貢獻(xiàn)，其中冶鐵和煉鋼就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是將前者提純得到純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．航天發(fā)射的運(yùn)載火箭常用燃料肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料，回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)），1molN2H4分子中所含σ鍵的數(shù)目為5NA．
（2）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其未成對(duì)電子數(shù)為2．
（3）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化，H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表，造成二者物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2的分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，H2O2與H2O分子之間也可以形成氫鍵，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
（4）氧化鎂與氮化硼均可用作航天器返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于（填“大于”或“小于”）氧化鈣，其原因是鎂離子半徑小于鈣離子半徑．
（5）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=4.32g•cm-3．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．空氣中：SO2、NO、N2、CO2
B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
①甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6kJ•mol-1
②500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
③次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO
④硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子：${\;}_{8}^{18}$O
⑦三氟化氮的電子式：
⑧2gH2在25℃101kpa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ•mol-1的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①④⑥C．④⑥⑦D．②④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
③化學(xué)鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化
④晶體中含有陰離子，一定含有陽(yáng)離子；晶體中含有陽(yáng)離子，不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測(cè)其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電．
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨

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