8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對生成氣體冷卻，對原料氣體加熱

分析 根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟來解答，我國主要原料是硫鐵礦，硫也可以，步驟分為三步：二氧化硫的制備與干燥、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行，在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時需使用催化劑，接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體，可節(jié)省能源，在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全．

解答 解：A．我國硫鐵礦資源儲量居世界前列，所以工業(yè)上接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦，但硫磺也是可以的，反應(yīng)原理：FeS2 （或S）→SO2→SO3→H2SO4，故A正確；
B．在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時需使用催化劑和加熱條件，加快化學反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B正確；
C．在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，故C錯誤；
D．接觸室中SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在管道內(nèi)流動的是熱氣體，在管道外流動的是冷氣體，二者在管壁進行熱交換，使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻，管外流動的SO2和O2受到預熱，就不需要外界給反應(yīng)物始終加熱，而是利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生，可節(jié)省能源，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（　�。�
A．密度大小B．容易導電C．延展性好D．易導熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．適當溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X的成分是H2和CO
B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當陰極上有2mol氣體生成時，通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯誤的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒
B．為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化
C．接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體
D．吸收塔中SO3從下而上，水從上而下噴，剩余氣體從上部出來循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點（-88.49℃）比NH3的沸點（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA
B．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA
C．25℃時，pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
D．當反應(yīng)3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標準狀況的氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①有機物E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，且苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D與F合成G的化學方程式為．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲共有13種（不包括F，不考慮立體異構(gòu)）．其中滿足苯環(huán)上只有3個側(cè)鏈，有核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如圖．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒．有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（　�。�
A．12C60與14C60互為同位素
B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學變化
C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

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