A. | 用硫和硫鐵礦均可做為原料 | |
B. | SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑和加熱條件下進行 | |
C. | SO3可用水直接吸收 | |
D. | 熱交換器可對生成氣體冷卻,對原料氣體加熱 |
分析 根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟來解答,我國主要原料是硫鐵礦,硫也可以,步驟分為三步:二氧化硫的制備與干燥、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收,三步分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行,在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時需使用催化劑,接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體,可節(jié)省能源,在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧,使三氧化硫的吸收率降低,生成實踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫,可以防止形成酸霧,使SO3吸收完全.
解答 解:A.我國硫鐵礦資源儲量居世界前列,所以工業(yè)上接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦,但硫磺也是可以的,反應(yīng)原理:FeS2 (或S)→SO2→SO3→H2SO4,故A正確;
B.在接觸室內(nèi)SO2氧化成SO3時需使用催化劑和加熱條件,加快化學反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,故B正確;
C.在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧,使三氧化硫的吸收率降低,生成實踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫,可以防止形成酸霧,故C錯誤;
D.接觸室中SO2氧化成SO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以在管道內(nèi)流動的是熱氣體,在管道外流動的是冷氣體,二者在管壁進行熱交換,使得管內(nèi)的SO3氣體得到冷卻,管外流動的SO2和O2受到預熱,就不需要外界給反應(yīng)物始終加熱,而是利用反應(yīng)自身放出的熱量使反應(yīng)發(fā)生,可節(jié)省能源,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料和步驟,明確發(fā)生的化學反應(yīng)及設(shè)備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) | B. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng) | ||
C. | 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) | D. | 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X的成分是H2和CO | |
B. | 陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑ | |
C. | 電解質(zhì)中的O2-移向電極I | |
D. | 當陰極上有2mol氣體生成時,通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 為提高反應(yīng)速率和原料利用率,硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒 | |
B. | 為防止催化劑中毒,氣體在進接觸室前要先凈化 | |
C. | 接觸室中熱交換器的主要作用是預熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體 | |
D. | 吸收塔中SO3從下而上,水從上而下噴,剩余氣體從上部出來循環(huán)利用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LN2中含有π健數(shù)為3NA | |
B. | 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)為4NA | |
C. | 25℃時,pH=12的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA | |
D. | 當反應(yīng)3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L標準狀況的氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12C60與14C60互為同位素 | |
B. | 14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學變化 | |
C. | 12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3:4 | |
D. | 金剛石與C60都屬于原子晶體 |
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