1．金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．密度大小B．容易導(dǎo)電C．延展性好D．易導(dǎo)熱

分析 金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性和自由電子有關(guān)．

解答 解：A．密度大小與自由電子無(wú)關(guān)，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小和質(zhì)量等，故A正確；
B．自由電子定向移動(dòng)使金屬能夠?qū)щ�，故B錯(cuò)誤；
C．延展性和自由電子有關(guān)，如果金屬發(fā)生形變的時(shí)候，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，另一個(gè)金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個(gè)（形容詞）金屬陽(yáng)離子上成為中性原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時(shí)用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時(shí)刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫(xiě)出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對(duì)比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減��；
（4）若用單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請(qǐng)列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個(gè)甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　　）
A．2種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．還原性：F-＜Cl-＜I-D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某單質(zhì)（金屬或非金屬）跟足量的濃硫酸反應(yīng)，每有1.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol的H2SO4，則單質(zhì)中的元素被氧化后的化合價(jià)可能是下列中的（　�。�
①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類(lèi)似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～a，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是7：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱

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