Question

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/(kJ mol1)	436	391	945

已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：______________________。

（3）蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān)，只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān)，依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1452.8 kJ mol1

（2）a=93 （3）ΔH=+226.7 kJ mol1

【解析】（1）由5 g甲醉在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ熱量，可計算出 2 mol甲醇反應(yīng)放出的熱量為 =1 452.8 kJ，則可寫出熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1452.8 kJ mol1。

（2）a=(6×3913×436945)= 93；

（3）ΔH= (4ΔH1 + ΔH2ΔH3)/2=+226.7 kJ mol1。