【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

【答案】 1∶3 1∶1 變小 不變 逆向 向左移動 小于

【解析】（1）使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡濃度為1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是為1：1；（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，由M=可知，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；混合氣體質(zhì)量和體積不變，平衡后氣體密度ρ=，所以密度不變；（3）反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，恒溫恒壓容器加入氬氣，為保持恒壓體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；（4）升溫，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，使體系溫度降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁

B. 滴加試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

反應(yīng)開始

后，針筒活

塞向右移動

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后，

甲處液面低

于乙處液面

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 都是活潑金屬 B. 都具有強(qiáng)還原性

C. 在空氣中都能穩(wěn)定存在 D. 都能與水發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入相應(yīng)的物質(zhì)，不起催化作用的是（ ）

A. 苯與濃硝酸反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸；

B. 苯與氫氣反應(yīng)時(shí)加入鎳粉；

C. 苯與溴反應(yīng)時(shí)加入FeBr3;

D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/(kJ mol1)

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：______________________。

（3）蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān)，只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān)，依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH１=393.5 kJ mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是

A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O

C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O

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