下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子．
A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：①液化要放熱；②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋要放熱；④中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
⑤大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥升華要吸熱；⑦汽化要吸熱；⑧大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；⑨形成化學鍵要放熱；
解答： 解：①水蒸氣冷凝屬于液化，要放熱；
②煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，要吸熱；
③濃硫酸稀釋要放熱；
④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要放熱；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)，要放熱；
⑥干冰升華要吸熱；
⑦液氨汽化要吸熱；
⑧水分解為氫氣和氧氣屬于吸熱反應(yīng)；
⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子，形成化學鍵要放熱；
所以需要吸收熱量的是②⑥⑦⑧；
故選D．
點評：關(guān)于解答過程中吸熱或放熱的類型題時，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯的同系物C12H18有多種同分異構(gòu)體，其中二取代苯的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A、48種B、45種
C、42種D、以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（　�。�
A、15種B、11種
C、10種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Na與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、Al與Fe2O3反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是某固體酸燃料電池基本結(jié)構(gòu)示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

（1）此電池工作時，H+移向多孔電極的
 
極（填“a”或“b”）；寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
；若在標準狀況下消耗O2 11.2L，則電池中通過了
 
mol電子．
（2）若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質(zhì)量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的
 
（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為
 
；在第③個裝置共可收集到標準狀況下的氣體
 
 L（氣體的溶解忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知圖中H是常見無色液體，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，A和B要在高溫高壓才能合成C，F(xiàn)是一種強酸：
（1）C的化學式是
 
，電子式為
 
．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式分別是：①D→E
 
；②E→D
 
．
（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 
．

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