某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯及苯的性質(zhì)來解答．
解答： 解：含-COOH，可發(fā)生取代、酯化、中和反應(yīng)；
含-C00C-，可發(fā)生取代、水解反應(yīng)；
含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，
則不能發(fā)生消去、縮聚、加聚反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酯性質(zhì)及有機反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是（　�。�
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液．
A、③＞②＞①
B、②＞①＞③
C、①＞②＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e→Cu
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ag+
C、NO3-
D、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要吸收熱量的是（　�。�
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結(jié)合為氫分子．
A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）熔化時需要破壞共價鍵的是
 
；
（2）屬于分子晶體的是
 
；
（3）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮有多種化合價，能形成多種化合物．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（4）下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是
 
（填序號字母）．
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        d．混合氣體的密度保持不變
（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下面所列是五種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合價 +2 +3 +6，-2 -1 -2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色（用相應(yīng)的元素符號完成下列空白）
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
，上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
．A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：
 
．H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵類型為
 
．C2D2的電子式為
 
．
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項
 

①H2CO4比HDO穩(wěn)定    
②HDO4比H2CO4酸性強   
③C2-比D-易被氧化
④HD比H2C穩(wěn)定      
⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H2CO4反應(yīng)
⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC
⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子．
A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D(zhuǎn)、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
．（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應(yīng)方程
 
氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖1中反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則：
①P1
 
P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強P1下，100℃時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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