Question

利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法
• B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
• C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e→Cu
• D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時(shí)，溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護(hù)；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護(hù)；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電鍍池．

解答： 解：A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極，作正極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故A正確；
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護(hù)，這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法，故B正確；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處時(shí)，該裝置是原電池，鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處時(shí)，該裝置是電鍍池，陽(yáng)極上溶解的銅等于陰極上析出的銅，電解質(zhì)溶液中各離子濃度都不會(huì)發(fā)生變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作電解池陽(yáng)極上，陽(yáng)極上金屬失電子而不是陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．