在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%．則下列敘述正確的是（　�。�
A、a＞b
B、平衡向正反應方向移動
C、A的轉化率減小
D、B的質量分數(shù)減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，
A．減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數(shù)a＜b，故A錯誤；
B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，B的濃度為原來的60%，則化學平衡正向移動，故B正確；
C．平衡正向移動，A的轉化率增大，故C錯誤；
D．B的濃度增大，將容器容積增加一倍，若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，題目中B的濃度為原來的60%，則化學平衡正向移動，B的質量分數(shù)增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的移動，明確體積變化引起的B的濃度變化來判斷平衡的移動是解答本題的關鍵，注意動態(tài)和靜態(tài)變化的結合來解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄部分現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀；
另取少量B溶液加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上信息，完成以下空格：
①化合物A、D分別是（用化學式表示）
 
；
②寫出A+B→白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
（1）其平衡常數(shù)可表示為
 
，溫度降低，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（本小題選：增大、減小或不變）．
（2）已知1100℃時K=0.263.1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ正
 
υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2mol/L
C、1mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物質的量是1mol H2
C、18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
D、在標準狀況時，20mL NH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　　）
A、雙氧水中加入1～2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出氣體
B、炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
C、固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀
D、鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有相同分子數(shù)的下列物質，質量最小的是（　　）
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率排序正確的是（　�。�
①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液．
A、③＞②＞①
B、②＞①＞③
C、①＞②＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是（　　）
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處時，鐵電極上的電極反應式為Cu2++2e→Cu
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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