16．下列物質(zhì)的類別與官能團不相符的是①②④．
①酚類-OH②醇類-OH③酯類
④醚類

分析 -OH直接連在苯環(huán)上的為酚類，-OH不直接連在苯環(huán)上的為醇，在R1-COO-R2的分子結(jié)構中，R2是H原子時為羧酸，R2是烴基時為酯，在R1-O-R2的分子結(jié)構中，在R1R2是烴基時為醚，據(jù)此分析．

解答 解：①-OH中羥基與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，屬于醇類，不是酚類，故①不相符；
②-OH與苯環(huán)直接相連為酚，故②不相符；
③官能團為酯基，屬于酯類，故③相符；
④中含有官能團羧基，是甲酸，屬于羧酸類，故④不相符；
故答案為：①②④．

點評 本題考查了有機物官能團結(jié)構與有機物類型關系，題目難度不大，注意掌握常見的官能團結(jié)構與性質(zhì)，明確有機物類型與官能團之間關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色，而要精確測定溶液的pH，需用pH計，pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO3（g）+O2（g）△H＞0，部分實驗數(shù)據(jù)簡下表下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s050100150
c（N2O5）/mol．L-12.501.761.251.25
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B．50s內(nèi)N2O5分解速率為1.48×10-2mol．L-1．s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=15.625，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達到平衡后其他 條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＞2.50mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某�；瘜W學習小組，在學習了銅和濃硫酸的反應后，探究足量的鋅與濃硫酸反應的現(xiàn)象，并完成某些性質(zhì)實驗．設計了如圖所示的裝置．試回答：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a(chǎn)接3（或4），c接2（用序號表示）．
（3）D、E兩支試管中CCl4的作用是防止倒吸．
（4）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為C中品紅溶液褪色．
（5）D中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其離子方程式為Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O．
（6）某學生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（7）E是尾氣處理裝置，應盛放的試劑為氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知“傅-克”反應為：$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl，下列是由苯制取有機物“茚”的反應過程：$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$→_{②}^{博．克反應}$X$→_{③}^{H_{2}/催化劑}$$→_{④}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$茚
（1）寫出上述有關物質(zhì)的結(jié)構簡式：X、茚；
（2）寫出與 互為同分異構體，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對位的2個取代基，并能與NaOH反應的有機物的結(jié)構簡式（寫出三種）．
（3）有下列性質(zhì)AD
A．能發(fā)生取代反應     B．發(fā)生催化氧化       C．易溶于水      D．能發(fā)生還原反應
（4）寫出由苯、乙烯合成的合成路線流程圖（其他無機試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）的△H=-87.0kJ•mol-1
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到同時間測得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質(zhì)濃度如表所．
時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.042mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質(zhì)濃度如表所示．根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭     b．通入一定量的NO      c．適當縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑       e．升高溫度
③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則 Q＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在銅鋅硫酸原電池中銅為正極，得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑；鋅為負極，失電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．加入洗潔精的水能洗去餐具上的油污，利用的原理是（　　）
A．油污溶解在水中B．油污與水發(fā)生化學反應
C．洗潔精使油污發(fā)生乳化D．洗潔精增大了油污的溶解度

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