7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺．

分析 根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析，氫氧化鈉溶解和鹽酸中和反應都使溶液溫度升高，硝酸銨溶解溶液溫度降低，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，依據(jù)化學平衡移動原理分析，升溫平衡向吸熱方向進行，降溫平衡向放熱反應方向進行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體．

解答 解：（1）因NaOH溶于水以及與NaOH與HCl的反應都是放熱反應，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，
平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動，即逆反應方向移動，NO2濃度增大，顏色加深，
故答案為：變深；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深；
（2）因NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向放熱熱方向移動，即反應方向移動，NO2濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變淺；乙中NH4NO3 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應2NO2?N2O4（正反應為放熱反應）向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺．

點評 本題結(jié)合實驗考查了溫度對化學平衡的影響，培養(yǎng)了學生靈活運用知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無明顯變化．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項操作中，會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某校化學學習小組進行了以下探究活動：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO4溶液
②乙同學將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請寫出反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（2）丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）

①認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測定限定體積氣體Y中H2 的含量（標準狀況下約有28mLH2），除可用測量H2 體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的（用中學化學實驗室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）裝置③中的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性．
（4）裝置④中的現(xiàn)象：溴水的顏色褪去，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）裝置⑤中的現(xiàn)象：品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO2有漂白性．
（6）裝置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，反應的化學方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：
2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為D．（填字母標號）
A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
②根據(jù)①中數(shù)據(jù)計算前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a．2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如如圖所示：
實驗
編號		T/°CNO初始濃
度/10-3mol•L-1		CO初始濃
度/10-3mol•L-1		催化劑的比
表面積/m2•g-1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學平衡常數(shù)K=160．
（5）CO可作燃料電池的燃氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650°C下工作的燃料電池．該電池總反應方程式為2CO+O2=2CO2 則負極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的類別與官能團不相符的是①②④．
①酚類-OH②醇類-OH③酯類
④醚類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol某烴A與1molH2起反應生成1mol乙苯，該加成反應的化學方程式為：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$；
烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式為；
（2）寫出60℃時1，3-丁二烯與溴1：1反應的方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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