Question

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1mol/L鹽酸75mL，且邊加邊振蕩，則在標況下產生CO₂氣體的體積為

 

 mL．
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃，寫出能檢驗雜質離子的離子方程式

 

．
（3）2.1克平均相對分子質量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應完全后，粉末質量可增加

 

 g．
（4）寫出Na₂O₂與CO₂反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目

 

．
（5）Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的現象為

 

化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，鹽酸過量時再發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結合物質的量的關系解答；
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（3）利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量；
（4）在反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂中，只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價分別由-1價降低到-2價、升高到0價，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結合元素化合價的變化解答．
（5）氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵；

解答：解：（1）n（Na₂CO₃）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，
將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反應消耗0.005molHCl，剩余0.0025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則生成氣體0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故答案為：56；
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（3）CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量．
所以2.1gCO和H₂的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產物立即通入盛有足量Na₂O₂的反應管，固體質量增重為2.1gCO和H₂的混合氣體的質量．
故答案為：2.1；
（4）反應中只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價分別由-1價降低到-2價、升高到0價，生成1mo氧氣，轉移2mol電子，則用單線橋法可表示為；
故答案為：；
（5）氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點評：本題考查了化學方程式計算，離子檢驗方法，化學方程式書寫沒反應選項的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．