鐵、鋁的混合物進行如圖實驗：

（1）操作X的名稱是
 
．
（2）第一步驟中生成氣體A的化學方程式
 
．
（3）第二步驟中生成氣體A的離子方程式
 
．
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵．
（1）實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；
（2）鐵不與氫氧化鈉反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；
（3）未與氫氧化鈉反應的鐵與鹽酸反應．
解答：解：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會和金屬鋁發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵，
（1）實現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）鐵不與氫氧化鈉反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑；
（3）未與氫氧化鈉反應的鐵與鹽酸反應，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
點評：本題考查學生金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，隨著滴入NaOH溶液的增多，我們觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失
D、為了檢驗溶液中是否存在Fe2+，可以進行的操作是：向溶液中通入氯氣，然后滴加KSCN溶液，如果待測溶液變成血紅色，則證明存在Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是
 
，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是
 
．
（2）取少量FeCl2溶液，按如圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應．
可觀察到的現(xiàn)象是
 
，
與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是
 
．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土金屬是我國的戰(zhàn)略性資源，它們位于周期表中的ⅢB族，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．一種以釔礦石Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

（1）釔礦石與NaOH固體共熔時，
 
（填；“需要”或“不需要”）隔絕空氣，理由是
 

（2）在周期表中，鈹、鋁元素處于對角線位置，化學性質(zhì)相似．欲從Na2Si03和Na2BeO2的混合溶液中制得NBe（OH）2沉淀，最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，并通過必要的操作即可．
a．氫氧化鈉溶液　b．氨水　c．二氧化碳　d．硝酸
（3）用氨水調(diào)節(jié)pH得到的沉淀A的化學式為
 
．繼續(xù)加氨水生成沉淀B的離子方程式為
 

（4）寫出草酸釔隔絕空氣燃燒分解生成Y203的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1mol/L鹽酸75mL，且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為
 
 mL．
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式
 
．
（3）2.1克平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應完全后，粉末質(zhì)量可增加
 
 g．
（4）寫出Na2O2與CO2反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（5）Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的現(xiàn)象為
 
化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，方案如下：

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
（1）氧化銅鋅礦中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，這是由于同溫下Ksp（ZnS）
 
 Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．
（2）在除鐵過程中選用下列試劑中的
 
作為試劑甲最合適：
A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的
 
，實驗中pH應控制的范圍
 
．
（4）加試劑甲后，F(xiàn)e3+與氨水生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）298K時，檢驗乙溶液中是否殘留較多Fe3+ 的方法
 
．
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化學式
 
．
（7）Zn2（OH）2CO3焙燒的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好使b mol NaOH完全轉化成鹽，a與b的關系不可能的是（　　）
A、b＞
a
22.4
B、b＜
a
22.4
C、b=
a
22.4
D、b≥
a
11.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4?7H2O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式開始沉淀的pH分別為：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）下列能提高浸取過程中浸出效率的措施有
 

A．將礦石粉碎   B．提高浸取溫度   C．適當增加硫酸的濃度   D．攪拌并適當延長浸取時間
ZnO和硫酸反應的離子方程式為
 

（2）加入適量鋅粉后溶液中存在的金屬陽離子主要有
 

（3）氧化過程中H2O2發(fā)生反應的化學方程式為
 

（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH至
 
（填范圍），促進Fe3+水解完全．Fe3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有：①氯化鈉晶體；②金剛石；③晶體硅；④干冰；⑤白磷，其熔點由高到低的順序為
 
（填序號）；
（2）對硝酸進行一系列的實驗，其中部分實驗（包括現(xiàn)象）如下：
①濃硝酸中滴入紫色石蕊試液，溶液先呈紅色后褪色；
②兩根玻璃棒分別蘸有濃硝酸和濃氨水，靠近（不接觸）兩根玻璃棒出現(xiàn)白煙；
③將銅片投入濃硝酸中，溶液變綠色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體；
④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色后變淺綠色，且開始有氣泡出現(xiàn)后來無氣泡；
⑤濃硝酸中加入紅熱的炭，產(chǎn)生大量混合氣體
上述實驗中，硝酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的實驗是
 
（填實驗序號，下同），既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)揮發(fā)性的是
 
，只表現(xiàn)強氧化性的是
 
．
（3）有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，
將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系正確的是
 
．
A．H2＞H3＞H1＞H4   B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1=H2=H3=H4   D．H1＞H2＞H3＞H4．

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