17.下列屬于固氮作用的化學反應是( 。
A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.NO與O2反應生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO和H2OD.由NH3制NH4HCO3和(NH42SO4

分析 氮的固定是氮游離態(tài)的轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程,由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物都叫固氮,包括自然固氮和人工固氮.

解答 解:A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3,氮由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,屬于氮的固定,故A正確;
B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2,是氮元素不同化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故B錯誤;
C.硝酸工廠用NH3氧化制取NO,是氮元素不同化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故C錯誤;
D.由NH3制取碳酸銨,是氮元素不同化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了氮的固定的概念,判斷氮的固定的關(guān)鍵是抓住氮元素的化合價是否從0價變?yōu)槠渌蟽r,即從單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物.

練習冊系列答案
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7.下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是( 。
A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2

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8.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.B.C.D.N2  N:::N

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5.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下表所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )
XY 
 ZW
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最高
D.X的單質(zhì)能與H2反應,生成一種弱酸性的物質(zhì)

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12.下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是(  )
A.B.C.D.

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2.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素

性質(zhì)










原子半徑
(10-10m)
1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是②(填編號);
(2)元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為Si3N4;元素⑦的原子價電子排布式是3s23p5;
(3)元素③有一種單質(zhì)為O3,其分子呈V形結(jié)構(gòu),鍵角116.5°.三個原子以一個為中心,與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵,中心原子再提供2個電子,旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子,這種特殊的共價鍵的類型是π鍵(填σ或π),在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同,它是SO2(填分子式);
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be與元素④的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O;
(5)由以上某些元素形成的有機物苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵.據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+;水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化.

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9.在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2,有二分之一的HI變?yōu)镮2(已知反應:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-).原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于(  )
A.0.2 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.2.0 mol•L-1D.1.0 mol•L-1

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