5.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下表所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )
XY 
 ZW
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最高
D.X的單質(zhì)能與H2反應(yīng),生成一種弱酸性的物質(zhì)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不能超過8,Y原子只能有2個電子層,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素,由圖中的位置可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素.
A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,一般電子層數(shù)越多原子半徑越大;
B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強;
C.四種元素的單質(zhì)中,常溫下Z的單質(zhì)是固體,其余均是氣體;
D.氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣.

解答 解:X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不能超過8,Y原子只能有2個電子層,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;由圖中的位置可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素.
A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小,一般電子層數(shù)越多原子半徑越大,所以原子半徑大小順序為:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;
B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強,可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故B錯誤;
C.四種元素的單質(zhì)中,常溫下Z的單質(zhì)是固體,其余均是氣體,故Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C正確;
D.氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣,氨氣屬于堿性氣體,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系,推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,熟練掌握元素化合物性質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某蛋白質(zhì)高分子鏈的結(jié)構(gòu)片段如圖所示,則可用于合成該蛋白質(zhì)高分子鏈的單體是(  )

①氨基乙酸(甘氨酸)
②α-氨基丙酸(丙氨酸)
(半胱氨酸)
④α-氨基苯丙酸(苯丙氨酸)
A.①②③B.②③④C.②③D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),下列說法不正確的是( 。
原子半徑(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B.元素④處于第3周期ⅤA族
C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D.元素⑧對應(yīng)的最高價氧化物及其水化物都具有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是(  )
A.凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素
B.在化合物MgCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵
C.離子化合物中不可能有共價鍵
D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,則A、B元素 ( 。
A.一定是第2周期元素B.一定是同一主族元素
C.可能是第2、3周期元素D.可以相互化合形成化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某稀溶液含下列離子中的4種,且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol
陽離子 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+
陰離子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸,只有一種氣體生成,且在空氣中會迅速變?yōu)榧t棕色.向原溶液中加入Ba(NO32后產(chǎn)生沉淀,過濾,加入HNO3酸化的AgNO3后無白色沉淀生成.
(1)溶液中一定不 (填“一定”,“一定不”,“可能”)含有CO32-,理由是根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象,已經(jīng)確定有Fe2+,而Fe2+與CO32-不能大量共存(或向原溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體NO,沒有CO2,所以沒有CO32-
(2)將溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)看到的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鉆玻璃觀察,火焰為紫色
(3)寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式2NO+O2═2NO2
(4)原溶液中陰離子為NO3-、SO42-,陽離子為K+、Fe2+
(5)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列屬于固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO和H2OD.由NH3制NH4HCO3和(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時的某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),則x表示( 。
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B.各電解池陽極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.用金屬鈉制取Na2O,通常采用下法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,試比較此反應(yīng)與鈉與氧氣反應(yīng)所體現(xiàn)出的兩個優(yōu)點產(chǎn)生N2使Na2O隔絕空氣起保護(hù)作用,防止Na2O進(jìn)一步被氧化為Na2O2

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