Question

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

X	Y
	Z	W

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C． 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
• D． X的單質(zhì)能與H₂反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體；
D．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以原子半徑大小順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，故Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C正確；
D．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣屬于堿性氣體，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．