14.圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量(縱坐標x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),則x表示(  )
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

分析 電解NaCl溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體,電解AgNO3溶液時陰極上產(chǎn)生單質銀,電解CuSO4溶液時陰極上產(chǎn)生單質銅,所以隨著電解的進行,陰極質量的增加量有如題中圖乙所示的變化.

解答 解:A.電解硝酸銀和硫酸銅,陽極都生成氧氣,體積應相等,故A錯誤;
B.電解硝酸銀和硫酸銅,陽極都生成氧氣,陽極質量不變,故B錯誤;
C.電解AgNO3溶液時陰極上產(chǎn)生單質銀,電解CuSO4溶液時陰極上產(chǎn)生單質銅,銀的質量增加量較大,而電解NaCl溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體,陽極質量不變,故C正確;
D.各電極上放電的離子總數(shù)應相等,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,會正確書寫各個電極反應式,題目難度不大.

練習冊系列答案
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4.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質,溶液中鐵元素只以Fe2+存在的是( 。
A.氯水B.稀硫酸C.KMnO4溶液D.雙氧水

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5.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下表所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。
XY 
 ZW
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W(wǎng)>X
C.四種元素的單質中,Z單質的熔沸點最高
D.X的單質能與H2反應,生成一種弱酸性的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù):
元素

性質










原子半徑
(10-10m)
1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是②(填編號);
(2)元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為Si3N4;元素⑦的原子價電子排布式是3s23p5;
(3)元素③有一種單質為O3,其分子呈V形結構,鍵角116.5°.三個原子以一個為中心,與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵,中心原子再提供2個電子,旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子,這種特殊的共價鍵的類型是π鍵(填σ或π),在高中化學中有一種常見分子的結合方式與O3相同,它是SO2(填分子式);
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be與元素④的最高價氧化物的水化物的性質相似,它們都具有兩性,顯示這種性質的離子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O;
(5)由以上某些元素形成的有機物苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵.據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+;水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在1000mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2,有二分之一的HI變?yōu)镮2(已知反應:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-).原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于(  )
A.0.2 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.2.0 mol•L-1D.1.0 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用序號回答:①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
(1)存在離子鍵的是②⑤⑧⑩⑫ 
(2)屬于共價化合物的是①④⑦⑨⑪
(3)存在極性鍵的是①②④⑤⑦⑨⑪ 
(4)存在非極性鍵的是③⑥⑧
(5)屬于弱電解質的是④⑦⑨⑪.

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6.泡沫滅火器滅火原理:NaHCO3與Al2(SO43發(fā)生雙水解反應離子方程式3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.

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3.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有( 。
A.1 種B.2 種C.3 種D.8 種

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4.硫單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害.
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)═Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
已知:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H=-1473.2kJ•mol-1
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)═S2(g)+2CO2(g).
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1:
①0~20min反應速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時,改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
③40min時,平衡常數(shù)K=0.675.
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②常溫下,當吸收至NaHSO3時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc(填序號).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
(3)電化學處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;
②當電路中轉移0.02mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子.

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