14．圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（　　）
A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B．各電解池陽極質量的增加
C．各電解池陰極質量的增加D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

分析 電解NaCl溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體，電解AgNO3溶液時陰極上產(chǎn)生單質銀，電解CuSO4溶液時陰極上產(chǎn)生單質銅，所以隨著電解的進行，陰極質量的增加量有如題中圖乙所示的變化．

解答 解：A．電解硝酸銀和硫酸銅，陽極都生成氧氣，體積應相等，故A錯誤；
B．電解硝酸銀和硫酸銅，陽極都生成氧氣，陽極質量不變，故B錯誤；
C．電解AgNO3溶液時陰極上產(chǎn)生單質銀，電解CuSO4溶液時陰極上產(chǎn)生單質銅，銀的質量增加量較大，而電解NaCl溶液時陰、陽極都產(chǎn)生氣體，陽極質量不變，故C正確；
D．各電極上放電的離子總數(shù)應相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，會正確書寫各個電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，溶液中鐵元素只以Fe2+存在的是（　�。�
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY 
 ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高
D．X的單質能與H2反應，生成一種弱酸性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素

性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
（10-10m）		1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為Si3N4；元素⑦的原子價電子排布式是3s23p5；
（3）元素③有一種單質為O3，其分子呈V形結構，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結合方式與O3相同，它是SO2（填分子式）；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與元素④的最高價氧化物的水化物的性質相似，它們都具有兩性，顯示這種性質的離子方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
（5）由以上某些元素形成的有機物苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp2雜化和sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在1000mL含等物質的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知反應：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．2.0 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用序號回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦NH3•H2O  ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
（1）存在離子鍵的是②⑤⑧⑩⑫ 
（2）屬于共價化合物的是①④⑦⑨⑪
（3）存在極性鍵的是①②④⑤⑦⑨⑪ 
（4）存在非極性鍵的是③⑥⑧
（5）屬于弱電解質的是④⑦⑨⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．泡沫滅火器滅火原理：NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生雙水解反應離子方程式3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③40min時，平衡常數(shù)K=0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當電路中轉移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

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