25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(   )

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0 
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________(填編號(hào))。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是

t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（  ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(？)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(   )

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)
D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是  （　�。�。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量　②升高溫度�、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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