已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（  ）

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大
B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（  ）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(　　)

壓強(qiáng)
轉(zhuǎn)化率
溫度
p1(MPa)
p2(MPa)
400℃
99.6
99.7
500℃
96.9
97.8
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí),將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B．T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(   )

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0 
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得
2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為(   )

A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，Ni（CO）4的百分含量將增大

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