某學(xué)生做中和滴定實驗過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測的NaOH溶液，④記錄液面刻度讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液，⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，⑦加入適量蒸餾水，⑧加入酚酞試液2滴，⑨滴定時，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，記錄液面刻度讀數(shù)，根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL．上述實驗過程中的錯誤之處是(　)

　　

 

答案：A
解析：

解析：中和滴定是重要的定量實驗，它可用標準液滴定待測濃度的未知液．本題中②用蒸餾水洗凈堿式滴定管后必須用待測堿液潤洗2～3次，否則蒸餾水殘余會將堿液稀釋，而使測得堿的濃度偏低．⑩步驟不正確，滴定時必須注視錐形瓶里的顏色變化，特別是滴液將達終點的顏色變化，以控制更慢滴液速度，以防過多．不正確，酚酞變淺紅色必須等待半分鐘，如仍為粉紅色表明已達終點，如果變?yōu)闊o色(因吸收CO2)，說明未達真正終點，仍要加滴少量堿液．不正確，兩次重復(fù)操作得出數(shù)據(jù)的平均值應(yīng)為小數(shù)點后兩位才符合滴定管的精度，如22.00 mL．所以，不正確的步驟是②、⑩、、．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是
B
B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做中和滴定實驗的過程如下：A.取一支堿式滴定管　B.用蒸餾水洗凈　C.即?加入待測的NaOH溶液　D.記錄液面刻度讀數(shù)　e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液　f.置于未經(jīng)標準酸溶液潤洗的潔凈錐形瓶中　g.加入適量蒸餾水　?h.加入酚酞試液2滴　i.滴定時，邊滴邊搖蕩　j.邊注視滴定管內(nèi)液面的變化　k.當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定　l.記錄液面刻度讀數(shù)　m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用編號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。

請回答下列問題：

　 （1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 　　　　　　　　　　 ；

　 （2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　　　　　　　　（小數(shù)點后保留四位）；

　 （3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高　　　　　　　 （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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