【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質(zhì)，H的焰色反應(yīng)為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液，則：

①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O或Na2O2 NaOH或Na

【解析】

由H的焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉元素，且能與F在加熱與過(guò)量的y之間相互轉(zhuǎn)化，則H為NaHCO3，F為Na2CO3，氣體Y為CO2，溶液D為NaOH，化合物A能與液體x反應(yīng)生成NaOH和氣體C，那么A為Na2O2，液體x為H2O；因?yàn)?/span>B為金屬單質(zhì)，固體E為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則B為Al，E為Al2O3，G為NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳產(chǎn)生Al(OH)3和NaHCO3，所以I為Al(OH)3，據(jù)此回答。

(1)反應(yīng)①是Na2O2與H2O反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑；反應(yīng)②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；

(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的（ ）

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標(biāo)況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

下列分析正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某實(shí)驗(yàn)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)儀器a的名稱是 _________。

(2)利用圖中E裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式是_________。

(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_______________。

(4)裝置C的作用是_____________。

II．該小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

其中裝置A制取氯氣，裝置C制取SO2：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，則應(yīng)有Cl-生成，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量_________溶液，有白色沉淀生成。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有的試劑是_________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。

(4)丙同學(xué)取BaCl2溶液于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中能相互發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時(shí)，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)

D.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)石油的裂化和裂解可以得到“工業(yè)三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷（）脫氫或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知熱化學(xué)方程式如下：

①

②=

③

下列說(shuō)法正確的是

A.由②可知，正丁烷（）的燃燒熱為

B.由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷（）轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

C. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）-BaSO4（s）+H2O（l）

D.由①和②可推知：=

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A.若W是一種常見的金屬單質(zhì)，則X可能為

B.若W為強(qiáng)堿，Y為白色難溶于水的固體，則工業(yè)上可以電解X的水溶液來(lái)制取其中所含的金屬

C.若W固體俗稱干冰，則Y晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1

D.若W是，則Y一定是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：

已知反應(yīng)：。

回答下列問題：

(1)TFE的分子式為______________。

(2)A的名稱為______________。

(3)A→B，E→F的反應(yīng)類型分別為______________、______________。

(4)F→D的化學(xué)方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案