Question

【題目】有一無(wú)色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入的量有如下圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。

（2）寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】Al3+、Mg2+、K+、 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ Cl Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O

【解析】

由題意，溶液無(wú)色，則Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)一定不存在；焰色反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明一定有K+；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明一定有，則Ba2+一定不存在；由實(shí)驗(yàn)③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+，而Cl通過(guò)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定。

(1)由上述分析可知，在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、，一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子有Cl；

(2) 在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+，加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)量的氫氧化鈉使鋁離子生成偏鋁酸根，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。