Question

【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，錯(cuò)誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

Answer 1

【答案】C

【解析】5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，應(yīng)有x+1＜3，x＜2，x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L·min）=0.5mol，則：

3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

n起始 4mol 0 0

n轉(zhuǎn)化 1.5mol 0.5mol 0.5mol

n平衡 2.5mol 0.5mol 0.5mol

A、A的平均反應(yīng)速率為3×0.05mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，故A正確；B、平衡時(shí)，C的濃度為0.5mol/2L=0.25mol·L－1，故B正確；C、B為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的(2.5mol+0.5mol+0.5mol)/4mol=0.875，故D正確。故選B。