【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)

C. 25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D

【解析】

A.硝酸電離出的H+抑制水的電離，所以水電離出的c(H+)<，故A正確；

B.NaHCO3溶液呈堿性，因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c(H2CO3)>c(CO32－)，故B正確；

C.溶度積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與濃度無關，故C正確；

D.冰醋酸中逐滴加水，促進醋酸電離，醋酸電離程度增大，隨著水的加入，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液導電能力先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0

粉紅色 藍色

下列說法正確的是

A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 該反應的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修3： 物質(zhì)結構與性質(zhì)）

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現(xiàn)在仍然鋒利無比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價有＋2價、＋3價、＋6價。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________；與鉻同周期的所有元素中，基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對電子數(shù)相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級電離能(I：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)如下表所示，鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________，該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的沸點比乙醛高，原因是 ________。

(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：

①該晶體的化學式為 ________。

②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個；若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達式為 ______ g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體

C. 若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸

D. 當處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。試計算：

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是________，物質(zhì)的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

（2）據(jù)報道，加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題：

①這種超強酸由________種元素組成。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為________，若稱取該超強酸1 049 g，則其中含硼原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實是三種物質(zhì)：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______。

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