【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________

(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。

A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。

(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中,判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________

(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 BC Mg(OH)2、BaCO3 繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量 會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解,導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。(其它合理答案也可以)

【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和原理,操作Ⅰ為過(guò)濾,結(jié)合過(guò)濾操作所用到的儀器來(lái)作答;操作Ⅱ是分離氯化鈉溶液中的氯化鈉;

(2)除去鎂離子選用氫氧化鈉,除去鈣離子選用碳酸鈉,除去硫酸根離子選用氯化鋇,所加試劑要過(guò)量,為了將多余的雜質(zhì)除掉,碳酸鈉除將鈣離子沉淀,還將過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái);碳酸鈉必須放在氯化鋇之后加入

(3)經(jīng)過(guò)除雜劑除雜后根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)可知,得到的難溶性物質(zhì)有:CaCO3、BaSO4Mg(OH)2、BaCO3;

(4)根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量;

(5)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),會(huì)影響制得精鹽的純度。

(1)當(dāng)加完除雜劑以后,操作Ⅰ為過(guò)濾,目的是為了分離上述操作得到的難溶性物質(zhì)和氯化鈉溶液,用到的玻璃儀器為:燒杯、漏斗、玻璃棒,操作Ⅱ目的是想從溶液中分離氯化鈉精鹽,該方法是蒸發(fā)結(jié)晶,

故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;蒸發(fā)結(jié)晶

(2)除雜試劑為了完全除去雜質(zhì)離子,一般是過(guò)量的碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái),飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序必須滿足飽和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入,則可以依次是BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液,

故答案為:BC;

(3)粗鹽和各除雜劑發(fā)生的離子方程式分別是為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓,CO32-+Ca2+=CaCO3↓,Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓;因此,過(guò)濾之后得到的固體丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4還應(yīng)有Mg(OH)2、BaCO3,

故答案為:Mg(OH)2、BaCO3;

(4)過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是:向上層清液(或取少量上層清液于試管中),繼續(xù)滴入適量BaCl2溶液若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量,

故答案為:繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)渾濁,則表明BaCl2已過(guò)量

(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行過(guò)濾操作,那樣之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而達(dá)不到提純精鹽的目的,

故答案為:會(huì)使之前步驟中為去除雜質(zhì)而形成的沉淀再次溶解,導(dǎo)致不能達(dá)到提純的目的。(其它合理答案也可以)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng),產(chǎn)物只有兩種的是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

(2)

物質(zhì)

類別

氧化物

氫化物

化學(xué)

①HCl

_______

_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在上表中②③⑥的后面。

(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式:__________________________。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室由制備O2的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備常用________________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________,在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2mol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。

(4)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1106

K1

K2

完成下列問(wèn)題:

①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,試比較K1、K2的大。篕1_______ K2(填“>”、“=”或“<”);

②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào));

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(5)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________(填序號(hào))。

A.c(Cl)>c(N2H62+)> c(OH)> c(H+)

B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH)

C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)

D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體

C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl

(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12

①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A)-c(Na)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)

(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________(填序號(hào))

②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)

(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________(填序號(hào));b中氯離子濃度為_____________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知:FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量2+時(shí)突顯明顯棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________

(2)儀器a的名稱____________

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________

(4)證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________

(5)裝置C的作用________,反應(yīng)離子方程式____________。

(6)測(cè)定化學(xué)試劑綠礬(FeSO4·7H2O)純度的方法:稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中,加入100mL蒸餾水,加入10mLH2SO4和5mLH3PO4,用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式(填“酸”或“堿”)滴定管中,列式計(jì)算綠礬的純度_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)甲溶液的pH=__________;

(2)丙溶液中存在電離平衡為___________________________(用電離方程式表示);

(3)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);

②a=________

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