工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2

B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

 

B

【解析】由圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，說明此時銅電極是正極，溶液中的氫離子放電，即金屬Cr的活潑性強于Cu的。而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，說明此時銅電極是負極。這是由于電解質發(fā)生了變化，Cr在硝酸中不反應，類似于鈍化，而銅可以被氧化。所以A、C、D均是錯誤的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA

C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應①和②都是氧化還原反應

C、反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【化學與技術】

下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：

（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                     （寫出兩個即可）。

（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是      。

（3）寫出反應III的化學方程式                          。

（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式               。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，

下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫的化合物在生產和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)  △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是               。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D反應后溶液的酸性明顯增強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊

區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2，

該反應的化學方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產中通常用          吸收SO3。

（4）已知反應2SO2+O2SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2

充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓

強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉化率為________；該條件下的

平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在

沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨

溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方

法可用       （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產

水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

 

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作              ，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

 

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