精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應①和②都是氧化還原反應

C、反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

 

C

【解析】依題知Na+和N2-電子層結構相同，則離子半徑N3-＞Na+，A錯；反應①是水解反應，化合價沒有變化，②NaH中氫與水中的氫的化合價發(fā)生變化，它是氧化還原反應，B錯；反應②中每生成1molH2，電子轉移NA，C正確；Na3N和鹽酸反應生成兩種鹽，一種是鈉鹽，另一種是銨鹽，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學三類分散系及比較（解析版） 題型：選擇題

下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學CB計算法（解析版） 題型：選擇題

如圖是某溶液在稀釋過程中溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數(shù)據分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：簡答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同。請回答下列問題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是               （填化學式）。

（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應，請寫出反應的離子方程式               。

（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為       。

（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應的離子方程式是                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相同的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）幾種

A．15      B．16        C．17         D．18

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水

B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量

C．陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2

B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
 

　    ①　　　　　　  ②　　　　　　　　    ③　　　　　　　      ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質溶液為CuSO4溶液
B．裝置②中Mg為負極

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘被腐蝕

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案