Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是               （填化學式）。

（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應，請寫出反應的離子方程式               。

（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為       。

（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應的離子方程式是                       。

 

Answer 1

（1）NH3   

（2）H2O2+OH-=HO2-+H2O HO2-+OH-=H2O+O22- （或H2O2+2OH-=O22-+2H2O）    

（3）

（4）NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3     c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 

（5）HS-+OH-=S2-+H2O  

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是H、N、O、Na、S。

（1）NH3的沸點比H2S的要高。

（2）過氧化氫可以看作是二元弱酸，所以和氫氧化鈉反應的方程式為H2O2+2OH-=O22-+2H2O。

（3）H和N要形成離子化合物，則只能是氫化銨，其電子式為

（4）硝酸銀易溶于水，所以白色沉淀應該是亞硝酸銀，方程式為NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；溶液顯酸性，說明NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度，所以離子濃度大小順序是c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（5）根據(jù)XY的性質(zhì)及組成結(jié)構(gòu)特點可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反應的方程式為HS-+OH-=S2-+H2O。