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				18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
    A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
    C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
    D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，據(jù)此解答．
    解答 解：X、Y、Z、M四種短周期元素，Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍，可推知Z為S元素、M為O元素；Y、Z位于同周期，處于第三周期，X與Z、M都不在同一周期，則X處于第一周期，可推知X為H元素，X、Y位于同主族，則Y為Na，
    A．X為H元素，Y為Na，元素的金屬性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性Na強，所以陽離子氧化性：Na+＜H+，故A錯誤；
    B．Z為S元素、M為O元素，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B正確；
    C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故C正確；
    D．H2S溶液中硫化氫電離，溶液呈酸性，抑制水的電離，而Na2S的溶液中，硫離子水解，促進水的電離，故Na2S溶液中水的電離程度更大，故D正確，
    故選A．
    點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，“Z、M位于同主族，Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度不大，注意元素周期律的靈活運用．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
    

						
    8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
    A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
    B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    9．Ⅰ．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，
    但硫的氧化物直接排放到大氣中會造成污染．
    （1）一種以銅作催化劑脫硫的工藝有如下兩個過程：
    ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
    2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
    該反應中的還原劑為Cu和SO2；每吸收標準狀況下11.2LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
    ②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

    （2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

    ①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
    Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e-，Pt電極消耗2.24L氧氣（標況下）；該裝置負極反應式為NO-2e-+O2-=NO2．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    6．乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羥基化法等方法生產(chǎn)．回答下列問題：
    （1）乙烯氧化法：在催化劑存在的條件下，可以看作先將乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化為乙酸．寫出相應的化學反應方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
    （2）已知175℃、3.0MPa時：
    甲醇取代反應①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
    碘代甲烷羥基化反應②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
    CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
    則甲醇羥基化法合成乙酸的總反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H=△H1+△H2+△H3，反應過程中的碘代甲烷是中間產(chǎn)物（“催化劑”、“中間產(chǎn)物”）．
    （3）檢驗產(chǎn)品中乙酸成分比較簡便的實驗操作是取少量產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊試液，如果變紅，則說明含有乙酸成分．
    （4）175℃、3.0MPa時甲醇羥基化法合成乙酸的反應時間與甲醇轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
    ①若甲醇羥基化法合成乙酸的△H＜0，為了提高甲醛的轉(zhuǎn)化率，除了適當改變溫度和壓強外，還可以采取的措施有增加壓強、降低溫度．
    ②已知α和λ，用平衡分壓代替平衡濃度列式丙計算平衡常數(shù)K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    13．PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

    已知：R，R′，R″代表烴基
    ①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    ②
    ③
    （1）B→C的反應類型是加成（或還原）．
    （2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
    （3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
    （4）寫出E→F的化學方程式：．
    （5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
    （6）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
    （7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    3．下列離子反應方程式錯誤的是（　�。�
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

    已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：

    （1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
    （2）寫出A→B的化學方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
    （3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為．
    ②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成的途徑為②（填序號）．
    （4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
    （5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．
    a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2
    b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
    c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
    （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
    （7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下：

    由D、BPA、H合成N的反應類型有加成反應和取代反應．
    （8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
    ①與H互為同系物     ②其相對分子質(zhì)量為86．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    7．將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體，將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為（　�。�
    A．物質(zhì)的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物質(zhì)的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．質(zhì)量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．質(zhì)量 Fe：C：CuO=7：5：3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
    

						
    能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。
    I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1
    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1
    則C的燃燒熱________kJ·mol-1
    Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是（填序號）。
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
    D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2C03與C02為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：。
    （2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應前壓強為P。，反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P。與時間t的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：
    ①反應達平衡的標志是（填字母代號）。
    A．壓強保持不變
    B．氣體密度保持不變
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為。
    ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。
    A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2
    B．分離出NH3
    C．升高溫度
    D．充入He氣使壓強增大E．加入一定量的N2
    

			
    

			
    
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