3．下列離子反應方程式錯誤的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

分析 A．硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸膠體和氯化鈉；
B．電荷不守恒；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水；
D．氫氧化鋇過量反應生成硫酸鋇、一水合氨和偏鋁酸鋇和水．

解答 解：A．硅酸鈉與鹽酸反應離子方程式：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體），故A正確；
B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．將Cu片加入稀硝酸中反應生成硝酸銅和一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應生成黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知氣體乙可溶于不．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為Fe2O3．寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應的化學方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請設計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．
（5）為消除火災隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生
B．X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應
C．Y屬于不飽和烴
D．Y的二氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中的反應、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　　）
①中的反應②中的現(xiàn)象結(jié)論
AMnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍Cl2有氧化性
BCu與濃硫酸加熱溴水褪色SO2有漂白性
CNa2CO3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D電石與飽和食鹽水酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)為最外層的2倍，部分元素的化合價關(guān)系如下表．則下列判斷正確的是（　　）
XYZR
主要化合價-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
A．非金屬性：Z＜R＜Y
B．T與R可以形成化合物：TR2
C．X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高價氧化物的水化物分別能與X、Y、Z的最高價氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　�。�
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）

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