Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

 

．
A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe³⁺+Fe═Fe²⁺
E、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂0
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
I、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈣為易溶物，離子方程式中需要拆開，不能保留化學(xué)式；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
C．飽和石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
E．氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，一水合氨不能拆開，需要保留分子式；
F．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
G．氫離子與氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
I．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不是生成鐵離子．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，正確的離子反應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，飽和石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
E．向稀氨水中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂0，故E正確；
F．小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故F正確；
G．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓，故G錯(cuò)誤；
I．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故I錯(cuò)誤；
故答案為：EF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．