下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
 

A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
B、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
I、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸氫鈣為易溶物,離子方程式中需要拆開,不能保留化學(xué)式;
B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中醋酸不能拆開,需要保留分子式;
C.飽和石灰水中,氫氧化鈣需要拆開,不能保留化學(xué)式;
D.離子方程式兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
E.氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,一水合氨不能拆開,需要保留分子式;
F.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
G.氫離子與氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤,不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成;
I.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,不是生成鐵離子.
解答: 解:A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,正確的離子反應(yīng)為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈣溶于醋酸中,醋酸不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng),飽和石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,正確的離子方程式為:OH-+H+=H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鐵溶液中加入過量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子,正確的離子方程式為:2Fe3++Fe═2Fe2+,故D錯(cuò)誤;
E.向稀氨水中加入稀鹽酸,反應(yīng)生成氯化銨和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH3?H2O+H+═NH4++H20,故E正確;
F.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故F正確;
G.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓,故G錯(cuò)誤;
I.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故I錯(cuò)誤;
故答案為:EF.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是( 。
A、在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B、1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C、120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來(lái)的離子總數(shù)均為3NA
D、2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若用已知濃度的碳酸鈉溶液來(lái)測(cè)定某鹽酸溶液的濃度,配制碳酸鈉溶液所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì):
①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3.所測(cè)結(jié)果偏低的是( 。ㄒ阎鄬(duì)原子質(zhì)量:H 1,C 12,O 16,Na 23,Cl 35.5 K 39)
A、①B、②C、②③D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸溶液時(shí),可能有以下一些操作:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,直接裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液;   
②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液,膠管中玻璃珠控制靈活后,用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2~3次后再裝入堿液,將液面調(diào)至“0”刻度處,用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上;
③用移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸,放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中;
④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,在瓶下墊一張白紙;
⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠,快速放液以使指示劑盡快變色;
⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液,以穩(wěn)定變色;
⑦滴定過程中眼睛注視堿式滴定管內(nèi)溶液體積的變化.
以上操作中錯(cuò)誤的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖中,做法正確的是( 。
A、
聞氣體氣味
B、
點(diǎn)燃酒精燈
C、
過濾
D、
移開蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HCl,升高溫度,反應(yīng)速率加快,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加壓,平衡會(huì)
 
;加入Cl2,平衡會(huì)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中,官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都正確的是( 。
ABCD
官能團(tuán)名稱羧基醛基羥基氨基
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COOH-COHOH--NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

浙江省寧波市金田電解銅廠,在電解銅的陽(yáng)極泥中含有3~14%X元素,其余為稀有金屬及貴金屬.X和硫同主族,人體缺少X就會(huì)得“克山病”,X也是制光電池的一種原料.從陽(yáng)極泥中提取X的流程如下:

(1)X的元素符號(hào)是
 
 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)陽(yáng)極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在,則①中X單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 
,Cu2X與濃硫酸的反應(yīng)方程式為
 

(3)H2XO3 與SO2的反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B
 
;沉淀C
 
;沉淀D
 

(3)寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式(屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式)
 
;
 
;
 

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