某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B
 
;沉淀C
 
;沉淀D
 

(3)寫出①、②、④三個反應(yīng)方程式(屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式)
 

 
;
 
考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實驗設(shè)計題
分析:KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀C為Al2O3和Fe2O3;
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,向沉淀C中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中加適量的鹽酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向KAl(SO42溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH42SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到K2SO4和(NH42SO4,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答.
解答: 解:KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO42,沉淀C為Al2O3和Fe2O3;
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,向沉淀C中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),沉淀D為Fe2O3,Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中加適量的鹽酸可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中E為K2SO4、(NH42SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶,得到K2SO4和(NH42SO4
(1)溶液和沉淀的分離利用過濾,故答案為:過濾;
(2)由上述分析可知B為Al2O3,C為Al2O3、Fe2O3,D為Fe2O3 溶液E為K2SO4、(NH42SO4
故答案為:Al2O3;Al2O3、Fe2O3;Fe2O3;
(3)反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],即Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,
反應(yīng)②為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
反應(yīng)④為2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O.
點評:本題考查混合物的分離,為高頻考點,綜合考查元素化合物性質(zhì),側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查,注意氧化鋁的兩性,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
 

A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO32+2H+═Ca2++2H2O+2CO2
B、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、氯化鐵溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═Fe2+
E、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3?H2O+H+═NH4++H20
F、小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
G、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4
I、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸.回答下列問題:
(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式:
 

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為
 
,請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因
 
;
(3)實驗室用F從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如圖所示:

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為
 
;
②操作X的名稱為
 

③已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種.請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在;
 

另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3-.(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含苯酚的廢水對自然環(huán)境的危害非常嚴重,要嚴格控制這些廢水進入環(huán)境.含苯酚的工業(yè)廢水處理方案如下

(1)如何檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚
 

(2)設(shè)備①進行的操作是
 
(操作名稱),實驗室這步操作所用的主要儀器是
 

(3)由設(shè)備②進入設(shè)備③的主要物質(zhì)是
 
,由設(shè)備③進入設(shè)備④的主要物質(zhì)是
 

(4)設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)如圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是:苯、CaO、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合,來制取較純凈的硝酸鉀晶體,他們設(shè)計了如下流程:
請根據(jù)圖1流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①的名稱是
 

(2)參照如圖2溶解度曲線,寫出固體A、B的化學(xué)式:A
 
,B
 
.欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
 
(填“熱水”,“冷水”)洗滌固體
(3)在操作②的過程中要用到減壓的方法進行過濾,叫減壓過濾,俗稱抽濾.如圖3為減壓過濾裝置,回答有關(guān)問題.
①寫出圖3中A、B、C三種儀器的名稱:A
 
;B
 
;C
 

②采用減壓過濾的目的是
 

③請指出圖3中的兩處錯誤
 
 

④吸濾完畢時,應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其原因是
 

(4)固體B中雜質(zhì)的檢驗方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是( 。
A、乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以乙酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸俗稱醋酸,無水乙酸又稱為冰醋酸,它是純凈物
C、乙酸是重要的有機酸,是一種有刺激性氣味的液體
D、可以用乙酸除去熱水瓶中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有以下幾組微;蛭镔|(zhì),請用微;蛭镔|(zhì)的組號填表.
A.16O和18O      B.H2O和D2O    C.O2和O3D.丁醇和乙醚   E.苯和對二甲苯
F.CH3CH2CH2CH3 和    G.           
類型同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體
組號
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達平衡后,W的濃度為0.5mol?L-1,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的一半體積,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為0.8mol?L-1.下列敘述不正確的是(  )
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、a+b>c+d
C、Z的體積分數(shù)減少
D、X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2↑+2H2O+2HCOO-,下列說法錯誤的是( 。
A、電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出
B、電鍍時溶液中Cu2+移向陰極,并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、陽極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D、電鍍時每生成6.4g銅,鍍層放出2.24L H2

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