【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　)

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

【答案】B

【解析】

①反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，故①錯(cuò)誤；

②反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑為HNO3，但8mol硝酸參與反應(yīng)只有2molN的化合價(jià)發(fā)生降低，所以參加反應(yīng)的氧化劑為2mol，還原劑為Cu，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3，故②正確；

③反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化劑為C，還原劑為C，C元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-4價(jià)，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故③正確；

④反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故④錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫(xiě)數(shù)字編號(hào))。

II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫(xiě)兩種)。

（2）FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）TiO2+水解為T(mén)iO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。

（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱(chēng)晶胞)是面心立方體，如圖所示，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_______________。

(3)一個(gè)晶胞的體積是____________。

(4)金晶體的密度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

②試劑a是____________。

（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂,下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線(xiàn)路:

（1）A的名稱(chēng)是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。

（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（3）下列說(shuō)法正確的是（_____）

A. 1mol E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2O

B. F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

C. 反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)

（4）寫(xiě)出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（5） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種________________________________________________。

a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4） 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線(xiàn)式，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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