下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是_________(填元素符號(hào))。
(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O+OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是_________(填序號(hào))。
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________(填寫元素符號(hào))。
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式:
_____________________________________________。
(6)請(qǐng)?jiān)谏媳碇秀満蜕榈南鄳?yīng)位置標(biāo)出它們的元素符號(hào)。
(1) (2) Na (3)(b) (4) j (或?qū)慩e)
(5)XeO3+3NaBrO3====3NaBrO4+Xe (6)
本題考查元素和在周期表中的位置及性質(zhì)之間的關(guān)系以及周期表的實(shí)用價(jià)值及氧化還原的知識(shí)。
(1)根據(jù)鐵元素核外電子總數(shù)、原子核外電子排布規(guī)律、鐵的化合價(jià)及最外層電子數(shù)可畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)金屬晶體熔點(diǎn)比較:同一主族由上到下,熔點(diǎn)逐漸降低,同一周期,由左到右,熔點(diǎn)逐漸升高,在以上元素中,熔點(diǎn)最低的為鈉。
(3)NH3和H2O結(jié)合形成NH3·H2O,NH3·H2O+OH-,由此電離方程式可知:NH3結(jié)合水電離的H+,所以它與氫之間存在作用力,所以選(b)。
(4)Xe F4的合成是科學(xué)的一個(gè)里程碑,Xe的原子半徑較大,最外層電子離原子核較遠(yuǎn),易于與氟形成共價(jià)鍵。
(5)此題就是氧化還原方程式的配平。
本題創(chuàng)新之處在考查形式,表面上看似難以回答的問題,通過對(duì)題目信息的應(yīng)用以及所學(xué)基本知識(shí)的應(yīng)用,問題并不難解決,關(guān)鍵在于我們是否能深入到題目中或是否敢于面對(duì)“貌似老虎”的問題。很大程度上考查考生的心理素質(zhì),此類考查形式所占比例在以后考試中會(huì)有所增加,希望引起我們的重視。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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O |
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j |
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周期 主族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
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