Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_________(填元素符號(hào))。

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是_________(填序號(hào))。

(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________(填寫元素符號(hào))。

(5)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：

_____________________________________________。

(6)請(qǐng)?jiān)谏媳碇秀満蜕榈南鄳?yīng)位置標(biāo)出它們的元素符號(hào)。

Answer 1

(1)  (2) Na  (3)(b)  (4) j (或?qū)慩e)

(5)XeO₃+3NaBrO₃====3NaBrO₄+Xe  (6)

解析:

本題考查元素和在周期表中的位置及性質(zhì)之間的關(guān)系以及周期表的實(shí)用價(jià)值及氧化還原的知識(shí)。

(1)根據(jù)鐵元素核外電子總數(shù)、原子核外電子排布規(guī)律、鐵的化合價(jià)及最外層電子數(shù)可畫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)金屬晶體熔點(diǎn)比較：同一主族由上到下，熔點(diǎn)逐漸降低，同一周期，由左到右，熔點(diǎn)逐漸升高，在以上元素中，熔點(diǎn)最低的為鈉。

(3)NH₃和H₂O結(jié)合形成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O+OH^-，由此電離方程式可知：NH₃結(jié)合水電離的H⁺，所以它與氫之間存在作用力，所以選(b)。

(4)Xe F₄的合成是科學(xué)的一個(gè)里程碑，Xe的原子半徑較大，最外層電子離原子核較遠(yuǎn)，易于與氟形成共價(jià)鍵。

(5)此題就是氧化還原方程式的配平。

    本題創(chuàng)新之處在考查形式，表面上看似難以回答的問題，通過對(duì)題目信息的應(yīng)用以及所學(xué)基本知識(shí)的應(yīng)用，問題并不難解決，關(guān)鍵在于我們是否能深入到題目中或是否敢于面對(duì)“貌似老虎”的問題。很大程度上考查考生的心理素質(zhì)，此類考查形式所占比例在以后考試中會(huì)有所增加，希望引起我們的重視。