Question

8．（1）在反應2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為：次氯酸鈉將碘離子氧化生成碘單質，遇淀粉變藍（用文字表達）；在以上得到藍色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，其離子方程式：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（3）濃鹽酸在反應  KClO₃+HCl-KCl+ClO₂+Cl₂+2H₂O （補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質的量為1.5 mol．

Answer 1

分析 （1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO堿性溶液，會立即看到溶液變藍色，說明二者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質；在上述藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，說明碘單質被還原生成碘離子；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應該還有H₂O，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、由-1價變?yōu)?價，根據(jù)HCl中Cl元素化合價是否變化判斷濃鹽酸性質；
（4）該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉移電子守恒計算PbO₂的物質的量．

解答 解：（1）化合價升高Br元素所在的反應物HBr是還原劑，故答案為：HBr；
（2）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO堿性溶液，會立即看到溶液變藍色，說明二者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，同時次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，離子方程式為ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，在上述藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，說明碘單質被還原生成碘離子，亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，離子方程式為SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，故答案為：次氯酸鈉將碘離子氧化生成碘單質，遇淀粉變藍；I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（3）根據(jù)元素守恒知，生成物應該還有H₂O，該反應中氯酸鉀中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、HCl中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉移電子及原子守恒配平方程式為2KClO₃+4HCl-=2KCl+2ClO₂+Cl₂+2H₂O，根據(jù)方程式知，HCl中部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，所以HCl體現(xiàn)還原性和酸性，
故答案為：2、4、2、2、1、2H₂O；酸性和還原性；
（4））該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉移電子守恒得PbO₂的物質的量=$\frac{1mol×3}{2}$=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點評 本題考查了氧化還原反應計算，根據(jù)方程式中轉移電子相等、原子守恒配平方程式，再結合各個物理量之間的關系式計算，結合基本概念分析解答，題目難度不大．