17．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＞Cl-＞Br-

分析 同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱；同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱．

解答 解：A．同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，穩(wěn)定性：PH3＞SiH4，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，故穩(wěn)定性NH3＞PH3，故A正確；
B．同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以堿性：堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br，對應(yīng)離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金剛石和石墨
C．CH3CH=CH2和環(huán)丙烷D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是HBr．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為：次氯酸鈉將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍（用文字表達）；在以上得到藍色溶液中滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，其離子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （補充完整此項化學式及化學計量數(shù)）中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應(yīng)的化學方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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