Question

9．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B和E同主族，C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的離子結構示意圖是．
（2）C和E能形成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）B元素的非金屬性強于E元素，用原子結構解釋原因：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強．
（4）工業(yè)制備單質D的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強的元素，則C為Na；B和E同主族，則E為S元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則D為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；C是短周期中金屬性最強的元素，則C為Na；B和E同主族，則E為S元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則D為Al．
（1）D為Al，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，E的離子為S^2-，離子結構示意圖是，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）C和E能形成化合物乙為Na₂S，用電子式表示Na₂S的形成過程：，
故答案為：；
（3）O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強，故O的非金屬性比硫的強，
故答案為：O元素原子半徑小于S的原子半徑，氧原子原子核對核外電子吸引更強；
（4）工業(yè)電解熔融氧化鋁制備單質Al，化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）元素C和D的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）由圖可知，該轉化過程為SO₂與O₂反應生成三氧化硫，反應化學方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

點評 本題題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．