9.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照后可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:

M與N相比,M較穩(wěn)定,則該反應(yīng)的△H>(填“>”或“<”)0.
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•mol-1,則a<(填“>”“<”或“=”)238.6.
(3)將CO2通過灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣,若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時吸收28.75kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

分析 (1)M與N相比,M較穩(wěn)定,所以M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng);
(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a<238.6;
(3)若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時也就是參加反應(yīng)的碳是2g,吸收的熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5Kj/mol.

解答 解:(1)M與N相比,M較穩(wěn)定,所以M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng),△H>0;
故答案為:>;
(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量小于燃燒熱,故答案為:<;
(3)若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時也就是參加反應(yīng)的碳是2g,吸收的熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5kJ/mol,故答案為:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化,燃燒熱概念分析判斷,熱化學(xué)方程式的書寫等知識,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示,下列說法正確的是( 。
元素代號XYZMR
原子半徑(×10-10m)1.601.860.750.741.02
主要化合價+2+1+5,-3-2+6,-2
A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>M
C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟>M
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗(yàn)證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響.
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】:0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管(若干)、膠頭滴管等.
【實(shí)驗(yàn)步驟】:
(1)已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢.
(2)驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響:該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響.為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …(可不填滿,也可補(bǔ)充).
(3)驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響:
該同學(xué)在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水,為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …(可不填滿,也可補(bǔ)充).
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA,配制0.1mol•L-1的溶液100mL;
②用pH計測出該溶液的pH,根據(jù)pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的濃度,即可證
明HA是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取配制的這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是100mL容量瓶.
(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度<0.1mol•L-1(選填“>”、“<”或“=”).
(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A.
A.裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快;
B.裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快;
C.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快.
(4)你評價:乙方案中的不妥之處:在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
(5)請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,說明HA是弱電解質(zhì)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用石墨作電極電解AlCl3溶液時,下列關(guān)于電解過程的變化曲線合理的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒.常溫條件下反應(yīng)時,溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B.該反應(yīng)中有兩種離子生成
C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖.請回答:
(1)下圖中的物質(zhì)屬于混合物(填”純凈物“或”混合物“)
(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O,反應(yīng)類型為化合物反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②;②③;④⑤.

②新戊烷


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體.

(1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C與D(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a.(填選項字母)
a.生石灰  b.氯化鈣  c.五氧化二磷
(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下:
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl.
②通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱F處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度.
③加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑.
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.SO2是重要的大氣污染物,大量SO2的來源是礦物燃料的燃燒.SO2不僅本身污染大氣,而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,這種方法稱為“鈣基固硫”,采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4

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同步練習(xí)冊答案