9．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化和物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照后可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

M與N相比，M較穩(wěn)定，則該反應(yīng)的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，則a＜（填“＞”“＜”或“=”）238.6．
（3）將CO2通過灼熱的炭層生成的CO可作為城市管道煤氣，若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時吸收28.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

分析 （1）M與N相比，M較穩(wěn)定，所以M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；
（2）甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜238.6；
（3）若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時也就是參加反應(yīng)的碳是2g，吸收的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5Kj/mol．

解答 解：（1）M與N相比，M較穩(wěn)定，所以M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，△H＞0；
故答案為：＞；
（2）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；
（3）若反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加2g時也就是參加反應(yīng)的碳是2g，吸收的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+$\frac{12}{2}×28.75$=+172.5kJ/mol，故答案為：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最簡單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗(yàn)證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列關(guān)于電解過程的變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某離子反應(yīng)涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六種微粒．常溫條件下反應(yīng)時，溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是CLO-
B．該反應(yīng)中有兩種離子生成
C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質(zhì)屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應(yīng)類型為化合物反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用a．（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．SO2是重要的大氣污染物，大量SO2的來源是礦物燃料的燃燒．SO2不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．

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同步練習(xí)冊答案