Question

11．SO₂是重要的大氣污染物，大量SO₂的來源是礦物燃料的燃燒．SO₂不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應的化學方程式是2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄．
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過程中“固硫”反應的化學方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

Answer 1

分析 石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來源，SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應，寫出反應的化學方程式即可；
“鈣基固硫”：煤中含有S，與氧氣反應生成SO₂，SO₂與CaO反應生成CaSO₃，進一步反應生成CaSO₄；

解答 解：石油、煤等礦物燃料的燃燒是二氧化硫的主要來源，SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應能生成硫酸，有關反應的化學方程式為：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故答案為：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄；
“鈣基固硫”：煤中含有S，與氧氣反應生成SO₂，反應方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂與CaO反應生成CaSO₃，反應方程式為CaO+SO₂═CaSO₃，進一步反應生成CaSO₄，反應方程式為2CaSO₃+O₂═CaSO₄，則燃料燃燒過程中的“固硫”反應為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄，
故答案為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

點評 本題考查二氧化硫的污染和治理，側(cè)重于二氧化硫性質(zhì)的考查，熟悉酸雨的成因及二氧化硫的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．