2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．室溫下，測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．鉛酸蓄電池在充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．酸性環(huán)境下過(guò)氧化氫被高錳酸鉀氧化生成氧氣；
C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D．充電時(shí)鉛蓄電池止極即電解時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．室溫下，測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11，一水合銨電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制 Al（OH）3，離子方程式：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓，故C正確；
D．充電時(shí)鉛蓄電池止極即電解時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=SO42-+PbO2+4H+，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意鉛蓄電池充、放電電極及發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過(guò)觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過(guò)改變Na2S2O3的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計(jì)測(cè)出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請(qǐng)你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是①②；②③；④⑤．
①
②新戊烷
③
④
⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用a．（填選項(xiàng)字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲�(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動(dòng)密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4，氫、碳、氧、硫四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩爾質(zhì)量相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對(duì)分子質(zhì)量之差為3，其熔點(diǎn)為354℃，硝基苯的熔點(diǎn)是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp2、sp3．
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫(xiě)出氫鍵，導(dǎo)致熔點(diǎn)升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點(diǎn)較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點(diǎn)498℃，則X的分子式為Cu2Cl2，其晶體類型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸，該酸中除普通的共價(jià)鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質(zhì)，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、Cl-、H+、Ag+D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．SO2是重要的大氣污染物，大量SO2的來(lái)源是礦物燃料的燃燒．SO2不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
為了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”，采用這種方法在燃燒過(guò)程中“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)0.2 mol/L Fe（NO3）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、K+、[Fe（CN）6]3-、I- 可以大量共存
B．滴加稀硫酸，充分振蕩無(wú)現(xiàn)象
C．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓
D．50 mL該溶液與過(guò)量Zn充分反應(yīng)，生成0.56 g Fe

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