A. | 室溫下,測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11:NH3•H2O?NH4++OH- | |
B. | 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制 Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al(OH)3↓ | |
D. | 鉛酸蓄電池在充電時(shí)的正極反應(yīng):PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O |
分析 A.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離;
B.酸性環(huán)境下過(guò)氧化氫被高錳酸鉀氧化生成氧氣;
C.二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;
D.充電時(shí)鉛蓄電池止極即電解時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng).
解答 解:A.室溫下,測(cè)得0.1 mol/L 的氨水的pH為11,一水合銨電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-,故A正確;
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故B正確;
C.向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 制 Al(OH)3,離子方程式:CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al(OH)3↓,故C正確;
D.充電時(shí)鉛蓄電池止極即電解時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=SO42-+PbO2+4H+,故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵,注意鉛蓄電池充、放電電極及發(fā)生反應(yīng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 56g Fe與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中,溶液中含N原子的微?倲(shù)為0.5NA | |
C. | 常溫常壓下,0.1NA個(gè)Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36 LH2 | |
D. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ | B. | OH-、Na+、Mg2+、HCO3- | ||
C. | Na+、Cl-、H+、Ag+ | D. | Na+、SiO32-、H+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中Na+、K+、[Fe(CN)6]3-、I- 可以大量共存 | |
B. | 滴加稀硫酸,充分振蕩無(wú)現(xiàn)象 | |
C. | 通入H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++S2-═FeS↓ | |
D. | 50 mL該溶液與過(guò)量Zn充分反應(yīng),生成0.56 g Fe |
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