【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

【答案】A

【解析】

①C生成的速率與C分解的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

③A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化，則濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)方向相反，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

綜合以上分析，不一定達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烴：_____________________________________________________

（2）鹵代烴：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為________。

(2) 相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2＋。當(dāng)尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

(3) 測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL。

①“步驟1”的目的是____________________________________。

②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是（ ）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點(diǎn)

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍(lán)

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有機(jī)物C2H6O和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

（3）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___(填“升高”還是“降低”)，△H___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、___、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___(填序號(hào))。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱：

①___________；②___________；③____________。

（2）該有機(jī)物屬于___________________________（填選項(xiàng)字母）。

①酯類化合物 ②多官能團(tuán)有機(jī)物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤醇類化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烴

A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案