【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是（ ）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

【答案】C

【解析】

A. 1mol乙醇完全燃燒生成3molH2O，只能說明乙醇分子中有6個(gè)氫原子，故不選A；

B. 乙醇可以制酒精飲料屬于乙醇的用途，故不選B；

C.乙醇分子中有6個(gè)氫原子，但1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)只得到0.5mol，說明6個(gè)氫原子中只有1個(gè)氫原子可以被鈉置換，這個(gè)氫原子與其他氫原子不同，故選C；

D. 1mol乙醇生成1mol乙醛，說明乙醇和乙醛中碳原子數(shù)相等，故不選D；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)

（1）無“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.05

26.05

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.36

26.31

25.95

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．錐形瓶用待測(cè)堿液潤(rùn)洗

D．滴定時(shí)酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗，則下列判斷正確的是（ ）

A.該烷烴的分子式為

B.反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接與溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C.該烷烴的四氯代物有2種

D.反應(yīng)容器中，有機(jī)產(chǎn)物中的一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是

常溫下，21g聚乙烯中含有氫原子的數(shù)目為

在反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

中含鍵數(shù)目為

過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g

在的碳酸鈉溶液中，總數(shù)為．

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。

(2)B→C反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)以、和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，V(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　 　)

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

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