【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)__。

【答案】加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 放熱反應(yīng)

【解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計指示的溫度升高。

（1）鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，是放熱反應(yīng)，實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高。故答案為：加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高；

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 。故答案為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

（3）活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故答案為：放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有機物。

(1)已知的燃燒熱分別是，則甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)有人設(shè)想將按下列反應(yīng)除去，該反應(yīng)能否自發(fā)進行______________（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。

(3)向體積可變的密閉容器中投入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該可逆反應(yīng)的__________0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____________________。

②在恒溫恒容條件下進行該反應(yīng)，能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）。

a. CO的體積分數(shù)保持不變

b. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成的濃度

(4)在催化劑作用下，時分別進行反應(yīng)：,，測得CO和的分壓隨時間的變化關(guān)系如圖所示。起始時，體系中和相等、和相等。計算曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率_______。時隨時間變化關(guān)系的曲線是_______，時隨時間變化關(guān)系的曲線是___________。

(5)一定條件下，與粉末狀氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉。已知：常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)。向的甲酸鈉溶液中加入的鹽酸，混合液呈__________性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時，混合氣體的平均密度保持不變的時候，可以證明達到平衡

C.達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達到化學(xué)平衡時4υ正（O2）=5υ逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，

其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標出），下列說法不正確的是（　　）

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+

C. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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同步練習(xí)冊答案